Ejercicios de fundamentos termodinámicos del equilibrio

A modo de ejemplo se proponen estos ejercicios. En estos casos la constante de los gases debe expresarse en unidades del Sistema Internacional, para que las unidades de las entalpías sean las adecuadas. Ejercicio 1 Ejercicio 2 Ejercicio 3

Ejercicios de energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones

cUESTIONES Ejercicio 1 Presta atención a las unidades: la energía libre de Gibbs y la entalpía suelen expresarse en kJ/mol pero la entropía en J/mol·K. Ejercicio 2 Ejercicio 3 Ejercicio 4 Ejercicio 5

Ejercicios de equilibrios de disolución

Ejercicio 1 Ejercicio 2 Presta atención a la unidades de la solubilidad: trabajamos en unidades de molaridad para expresar correctamente el producto de solubilidad. Ejercicio 3

Ejercicios: Cociente de reacción y principio de Le Chatelier

Ejercicio 1 Ejercicio 2 Ejercicio 3 Ejercicio 4 La síntesis del amoniaco es un ejemplo clásico de aplicación del principio de Le Chatelier. Compara estos resultados con las condiciones en las que este compuesto se sintetiza en la industria (proceso de Haber-Bosch).

Ejercicios Resueltos de Selectividad: Equilibrios

Ejercicios resueltos del bloque de equilibrio químico que han caído en las Pruebas de Acceso a la Universidad de Química de los últimos años en Castilla y León: Junio 2016 (opción B) Septiembre 2015 (opción B) Septiembre 2015 (opción B) Para el segundo apartado necesitamos conocer el concepto de pH, incluido en el tema «Reacciones ácido-base«. Junio 2015 (opción A)