Ajuste de reacciones redox: método del ion-electrón

El ajuste de las reacciones redox requiere realizar un balance de masas, que asegure que en los dos miembros de la ecuación exista el mismo número de átomos de cada elemento, y un balance de cargas, de manera que el número de electrones cedidos en la oxidación sean los mismos que los electrones ganados en la reducción.

La mayoría de los procesos redox tienen lugar en medio acuoso en los cuales las especies implicadas se encuentran en estado iónico. El ajuste de estas reacciones se suele hacer mediante el método del ion-electrón, que sigue una serie de pasos que vamos a describir a continuación.

Ajuste de reacciones redox en medio ácido

Redox-ajuste-metodo-ion-electron-medio-acido

Ajuste de reacciones redox en medio básico

La diferencia se encuentra en el ajuste de los oxígenos y los hidrógenos:

  • Para ajustar los oxígenos: en el miembro en el que hay menos oxígenos, se añaden el doble de OH– de los que hacen falta para ajustarlos y se compensan los átomos de hidrógeno introducidos con moléculas de agua.
  • Para ajustar los hidrógenos: en el miembro que hay exceso se añaden tantos iones OH como H hay en exceso, y en el otro miembro el mismo número de moléculas de agua.

Un truco que también podemos emplear consiste en ajustar la reacción como si tuviera lugar en medio ácido hasta conseguir la ecuación iónica ajustada. Luego añadimos a ambos lados tantos OH– como Hhaya, de manera que en el miembro en el que se encuentren los H+, éstos se combinen con los OH formando moléculas de agua:

redox-ajuste-metodo-ion-electron-medio-basico

Tienes más ejemplos en los siguientes ejercicios.

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