El pH de las disoluciones

Tanto en agua pura como en disoluciones diluidas (de concentración menor a 1 M), el producto iónico es:

• Si es agua pura la concentración de H₃O⁺ es la misma que la de OH^–, es decir, igual a 10^–7 M, por lo que se encuentra en estado neutro.

• En una disolución en la que hay exceso de H₃O⁺, es decir, su concentración es mayor que la de OH^–, tendrá un carácter ácido.

• Si en la disolución hay un exceso de iones OH^–, respecto a los de H₃O⁺, tendrá un carácter básico.

Para facilitar el manejo de los conceptos de acidez y basicidad es habitual recurrir a su valor de pH (potencial de hidrógeno), que para una disolución acuosa se define como el logaritmo negativo de la concentración molar de protones (o iones oxonio):

Según esto y teniendo en cuenta el producto iónico del agua, se puede establecer la siguiente escala de pH:

• Disoluciones neutras: [H₃O⁺] = [OH^–] = 10^–7 M → pH = 7

• Disoluciones ácidas: [H₃O⁺] > 10^–7 M → pH < 7

• Disoluciones neutras: [H₃O⁺] < 10^–7 M → pH > 7

De la misma manera que hemos definido el pH, podemos definir la función pOH como el logaritmo negativo de la concentración de iones OH^–:

Por lo que, a partir de la expresión del producto iónico del agua a 25 ºC podemos deducir:

El pH de una disolución se puede determinar de un modo sencillo con papel tornasol, que muestra un color determinante en contacto con la disolución:

En el laboratorio, la medida del pH de las disoluciones se realiza mediante aparatos potenciométricos, comúnmente denominados pH-metros (pehachímetros):

Para entender mejor estos conceptos conviene echar un vistazo a estas cuestiones y ejercicios.

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