Autoionización del agua
El hecho de que el agua presente una ligera conductividad eléctrica indica que en ella existen cierta cantidad de iones. El agua aparece parcialmente disociada en sus iones debido a su propia autoionización, debido a la reacción ácido-base:
La probabilidad de encontrar el protón libre es casi nula y en realidad lo encontramos hidratado, por lo que resulta más conveniente emplear el ion oxonio H3O+.
Producto iónico del agua
La autoionización del agua es un equilibrio para el cual podemos escribir la siguiente constante:
Como el grado de disociación es realmente muy pequeño, podemos considerar que la concentración del agua (55’5 M) se mantiene constante, por lo que:
La constante Kw se denomina producto iónico del agua y su valor depende de la temperatura:
En la reacción de autoionización del agua, por cada ion de H3O+ se produce también un ion OH–, por lo que en el agua pura la concentración molar de los dos iones es la misma:
Teniendo en cuenta que la concentración en el agua pura es 55’5 M, sólo una molécula de cada 555 millones, aproximadamente, está disociada.
Cienciadelux 