Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5
Observa las dos formas de realizar este ejercicio:

Ejercicio 6
Con este ejercicio compararemos la diferencia en el resultado al efectuar el cálculo de la entalpía a partir de las entalpías de formación y las entalpías de enlace.

Ejercicio 7
Comprueba que el ciclo de Born-Haber de un compuesto iónico es una aplicación de la ley de Hess.

Ejercicio 8

Ejercicio 9

Ejercicio 10

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Publicado por Enrique Castaños
Graduado en Químicas (UNED) y Máster en Profesor de Secundaria (UBU). Pasión por la ciencia, la divulgación y la enseñanza a través de las plataformas digitales y las redes sociales. Actualmente, imparto Matemáticas, Física y Química y Laboratorio de Ciencias en IES Diego de Siloé (Burgos, España).
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Hola
En el ejercicio 4 me queda una duda, qué pasa con el O2 de la primera reacción, N2 + 2O2 = 2NO2, me parece que no se «cancela» al final del procedimiento y eso nos deja con un O2 demás, ¿qué sucede con ese oxígeno? He buscado la respuesta en otros sitios pero no logro encontrarla.
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En la reacción N2 + O2 -> 2 NO2 hay cuatro atomos de oxígeno en los reactivos, en forma de O2, y hay otros cuatro en los productos, pero en forma de NO2. No se pueden cancelar, pues las moléculas no son las mismas
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