Ejercicios: Cociente de reacción y principio de Le Chatelier

Enrique Castaños25/06/201501/07/2015Equilibrio QuímicoCociente de reacción, Ejercicios Equilibrio Químico, equilibrio químico

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

La síntesis del amoniaco es un ejemplo clásico de aplicación del principio de Le Chatelier. Compara estos resultados con las condiciones en las que este compuesto se sintetiza en la industria (proceso de Haber-Bosch).

Publicado por Enrique Castaños

Graduado en Químicas (UNED) y Máster en Profesor de Secundaria (UBU). Pasión por la ciencia, la divulgación y la enseñanza a través de las plataformas digitales y las redes sociales. Actualmente, imparto Matemáticas, Física y Química y Laboratorio de Ciencias en IES Diego de Siloé (Burgos, España). Ver más entradas

3 comentarios sobre “Ejercicios: Cociente de reacción y principio de Le Chatelier”

Sebastian Lakka dice:

25/02/2020 a las 16:46

el ejercicio 3 esta mal en el aumento de presión

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1. Enrique Castaños dice:
  
  09/03/2020 a las 12:58
  
  Lo revisaré
  
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  1. Enrique Castaños dice:
    
    25/08/2020 a las 12:37
    
    Lo revisé y no está mal. Recuerda que la variación de presión afecta solo a los gases, y solo hay que tener en cuenta cuántos moles gaseosos hay a ambos lados de la ecuación química. En el problema 3 hay dos moles gaseosos en los reactivos y otros dos en los productos, luego un cambio de presión no va a afectar al equilibrio.
    
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